稀释溶液需要的仪器(稀释溶液需要用到的仪器)

2024年11月30日 13:42:54 danganheuv 阅读(2)

稀释溶液需要的仪器

1 浓溶液稀释成稀溶液 量筒 烧杯 玻璃棒 容量瓶 2 固体配制溶液 天平 烧杯 玻璃棒 容量瓶

稀释溶液需要的仪器(稀释溶液需要用到的仪器)

配制标准溶液,天平,称量瓶,烧杯,玻璃搅棒,容量瓶。

所需的仪器:烧杯、容量瓶、玻璃棒、胶头滴管、分析天平、量筒 步骤:之一步:计算 计算浓溶液的量,以及需要的水,或其他溶剂的量。第二步:取液 取适合浓溶液的量。第三步:移液:将浓溶液沿玻璃棒注入容量瓶中。第四步:洗涤:用蒸馏水洗烧杯2—3次,并倒入容量瓶中。

初中的话:玻璃棒,烧杯,量筒 高中:玻璃棒,烧杯,容量瓶。

试题解析:分析:配置溶液一般要经过计算、称量(或量取)、溶解(或稀释)、装瓶存放等步骤.根据每一步骤中所需的仪器作出选择即可.解:稀释浓溶液时所需的仪器是:量取时所需的量筒→稀释时所需要的容器烧杯→稀释均匀搅拌作用的玻璃棒;而本过程中不需要加热。

配制溶液所需要的仪器

2 固体配制溶液 天平 烧杯 玻璃棒 容量瓶

配制标准溶液,天平,称量瓶,烧杯,玻璃搅棒,容量瓶。

配置溶液的过程步骤如下:用容量瓶配制溶液所用仪器:烧杯、容量瓶、玻璃棒、胶头滴管、托盘天平、分析天平、 匙 (固体溶质使用)、移液管(液体溶质使用)。计算:NaC0:物质的量=1molLx5L =05mol,由NaC摩尔质量106g mol 则NaC0质量=05molx106g mol=3g2。

配制溶液的步骤:计算、称量、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀、最后将配制好的溶液倒入试剂瓶中,贴好标签。配置溶液需要的仪器:天平、吸管、烧杯、玻璃棒、量筒、容量瓶、移液管、胶头滴管、表面皿。配置溶液的步骤 (1)计算:计算配制所需固体溶质的质量或液体浓溶液的体积。

烧杯,托盘天平,玻璃棒,量筒。

实验室溶液稀释要用到什么仪器

铁架台:用于固定和支持各种仪器,一般常用于过滤、加热等实验操作。烧杯:溶解固体物质、配制溶液,以及溶液的稀释、浓缩。量筒:量度液体体积。集气瓶:用于收集或贮存少量气体,也可用作部分反应的反应容器试管:少量试剂的反应容器;用做收集少量气体的容器;用于装置成小型气体的发生器。

化学实验室常用的仪器有烧杯、量筒、细口瓶、烧瓶、试管等。烧杯和烧瓶 用于溶解固体物质、配制溶液,以及溶液的稀释、浓缩。也可用做较大量的物质间的反应。有圆底烧瓶、平底烧瓶,常用做较大量的液体间的反应,也可用做装置气体发生器。量筒和容量瓶 用于量度液体体积。用于测量液体的体积。

实验室仪器有:胶头滴管,集气瓶,烧杯,试管,量筒,酒精灯,铁架台, 匙,试剂瓶,烧瓶,长颈漏斗,漏斗,分液漏斗,玻璃棒,量杯等。试管 用来盛放少量 品、常温或加热情况下进行少量试剂反应的容器,可用于制取或收集少量气体。使用注意事项:可直接加热,用试管夹夹在距试管口1/3处。

稀释浓溶液时使用的仪器中通常不包括A.酒精灯B.量筒C.烧杯D.玻璃棒

A、天平,用于配制溶液时称取固体氯化钠;故A需要;B、烧杯,溶解时用于盛放氯化钠和水,完成溶解操作;故B需要;C、酒精灯,用于加热的仪器;而配制溶液的过程中不需要进行加热;故C不需要;D、玻璃棒,氯化钠溶解时用于搅拌加快其溶解速度。

溶解用到的仪器有:烧杯、玻璃棒、量筒等;过滤中用到的仪器有:铁架台、玻璃棒、烧杯、漏斗、胶头滴管等;蒸发操作中用到的玻璃仪器有玻璃棒、酒精灯.用不到容量瓶.故选D.

配制溶质质量分数一定的溶液的基本步骤:计算、称量、量取、溶解、装瓶存放,需要用到的仪器有:烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管、天平。

如何配制稀溶液

步骤:之一步:计算 计算浓溶液的量,以及需要的水,或其他溶剂的量。第二步:取液 取适合浓溶液的量。第三步:移液:将浓溶液沿玻璃棒注入容量瓶中。第四步:洗涤:用蒸馏水洗烧杯2—3次,并倒入容量瓶中。第五步:定容:倒水或其他溶剂的至刻度线1—2cm处改用胶头滴管滴到与凹液面平直。

温度:温度对溶液的浓度和稀释过程都有影响。在室温下进行稀释操作可以减小温度对浓稀溶液密度和体积的影响。配制过程:配制过程中需要使用准确的仪器和试剂,并且遵循正确的操作步骤。溶液稀释的 一步稀释法是最常用的稀释 之一。

浓溶液配制成稀溶液所需仪器:烧杯、量筒、玻璃棒; 步骤 :1.计算:计算需要的浓 的体积,水的体积;2.量取:用量筒分别量取浓 的体积,以及水的体积;3.稀释:把浓 慢慢倒入水中,并且不断用玻璃棒搅拌。

确定配制的稀溶液的浓度C和体积V;已知浓溶液的浓度,计算其体积V(n);量取浓溶液体积V(n) 数,在容量瓶中稀释、定容;转移到试剂瓶中,并贴上标签。用浓溶液配制稀溶液的步骤 计算,量取,稀释,装瓶贴标签 稀溶液 溶质含量极少的溶液。

加水稀释:设浓溶液质量为m1,溶质质量分数为a%,加水稀释成溶质质量分数为b%、质量为m2的稀溶液,根据溶液稀释前后溶质的质量不变,有m1 [× a%=m2×b%](其中m2 = m1 + m水)。

溶液的配制计算公式有:ω1ρ1V1=ω2ρ2V2和C1V1=C2V2。之一个公式为稀释前后溶质质量相等,第二个公式为稀释前后溶质的量相等。

配制溶液时所需的仪器

台称,烧杯,玻璃棒,容量瓶,胶头滴管。

如果用固体配:天平,烧杯,酒精灯,容量瓶,胶头滴管,玻璃棒。如果用液体配:滴定管,铁架台,锥形瓶,烧杯,容量瓶,胶头滴管,玻璃棒。

配制标准溶液,天平,称量瓶,烧杯,玻璃搅棒,容量瓶。

需要的仪器:天平, 匙,合适的量筒,玻璃棒,烧杯,合适的容量瓶,胶头滴管。

本文内容来自网友供稿,文章观点仅代表作者本人,本站非盈利且无偿提供信息存储空间服务,不拥有所有权,如有文章有不实信息或侵犯了您的权益,请发送邮件至 bantie5@163.com 反馈核实,如需转载请注明出处:
  • 文章46670
  • 评论0
  • 浏览797621
  • 标签列表
  • 友情链接
备案号:鄂ICP备2024045195号